题目内容

2．硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

部分物质的物理性质如下表：
物理性质熔点　　沸点溶解性
　SeO2　340℃（315℃升华）　684℃易溶于水和乙醇
　TeO2　733℃（450℃升华）　1260℃微溶于水，不溶于乙醇
（l）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为素周期表的位置为第四周期、ⅥA族；H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性弱（填“强”或“弱”）．
（2）实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是增大煅烧时与氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率
（3）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是TeO2．蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量Te02杂质，除杂时适宜采用的方法是升华．
（4）以SO2为还原剂可将Se02还原为单质硒，写出反应的化学方程式：2SO2+Se02=Se+2SO3．

分析 （1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，则Se核外含有4个电子层，最外层含有6个电子，据此判断其在周期表中的位置；根据非金属性强弱判断二者酸性；
（2）根据粉碎后可以增大接触面积，增大反应速率分析；
（3）煅烧后产物的主要成分为SeO2和TeO2，根据表中二者的性质解答；根据SeO2易升华分析；
（4）以SO2为还原剂可将Se02还原为单质硒，根据化合价变化分析反应产物，然后写出反应的化学方程式．

解答 解：（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，则Se核外含有4个电子层，最外层含有6个电子，在元素周期表中位于第四周期、ⅥA族；同一主族中非金属性逐渐减弱，则非金属性S＞Se，所以H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性弱，
故答案为：第四周期、ⅥA族；弱；
（2）将硒鼓回收料粉碎后可增大煅烧时与氧气的接触面积，加快反应速率，从而提高了原料的利用率，
故答案为：增大煅烧时与氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；
（3）煅烧后产物的主要成分为SeO2，由于TeO2微溶于水，不溶于乙醇，所以乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是TeO2；
由于SeO2易升华，则除去SeO2中少量TeO2杂质，可通过升华的方法，
故答案为：TeO2；升华；
（4）以SO2为还原剂可将Se02还原为单质硒，Se元素在反应中化合价降低，则二氧化硫中S元素的化合价升高，氧化产物为三氧化硫，该反应的化学方程式为：2SO2+Se02=Se+2SO3，
故答案为：2SO2+Se02=Se+2SO3．

点评 本题考查了物质制备方案的设计，题目难度中等，明确制备流程、发生反应原理为解答关键，涉及元素周期表应用、化学反应速率的影响因素、物质分离与除杂、化学方程式书写等知识，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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14．在25℃、101kPa时，已知：
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11．下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是（　　）
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（3）由步骤②可知，溶液中含有I-；
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12．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
（1）铝粉和铁的氧化物（FeO•Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是8Al+3FeO•Fe2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
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iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；
iv．电解熔融Al2O3生成Al．
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