题目内容

有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．

（1）A的分子式是__________； B中的含氧官能团名称是______________________．

（2）A→C的反应类型是_______________；A～D中互为同分异构体的是______________（填代号）．

（3）由A生成B的化学方程式是：_____________________________________________．

（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：______________________________．

练习册系列答案
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根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是(　　)

A. 反应中SnO2被还原

B. a的值为3

C. 反应后元素化合价升高生成的物质有两种

D. 每生成1 mol CO2转移电子8 mol

用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰（MnSO4）,并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:

I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。

II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。

III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。

IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。

请回答下列问题:

(1)步骤I中搅拌、加热的目的是________。完成酸浸过程中反应的离子方程式:

FeS2 + MnO2 + _____= Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+ ____

(2)加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理:________。（结合离子方程式解释）

(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是__极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是_________。

(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。

下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是_______(填字母序号)。

A.碱性锌锰电池是二次电池

B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能

C.正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- 

D.碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极

短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物， Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z

B. 氢化物的沸点不一定是：Y>R

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R

D. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

下列四组实验中现象或结论不正确的是

序号

实验现象

结 论

A

热水中平衡球颜色比冷水中深

升温，化学平衡向吸热反应方向移动

B

起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH

醋酸是弱电解质

C

溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色

已达滴定终点

D

划口处有蓝色沉淀

铁发生了析氢腐蚀

A. A B. B C. C D. D

下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

A. 在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－

B. 在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－

C. 在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

D. c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）

A. NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ B. K+、Al3+、SO42﹣、NH3•H2O

C. Na+、K+、SO32﹣、Cl2 D. Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣

柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是：

A. 它的一氯代物有6种 B. 它分子式为：C10H18

C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应

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