题目内容

短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物， Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z

B. 氢化物的沸点不一定是：Y>R

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R

D. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

练习册系列答案
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真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。

下列说法正确的是（　　）

A. X、Y和Z中均不含手性碳原子

B. Y能发生氧化、还原、取代反应

C. 一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应

D. 1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)

A. Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O3

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 （ ）

A. 根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右。

B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

D. 根据图④可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小

A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。


 

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_______________．

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：

①组成单质A的元素在周期表中的位置为________________．

②X可能为____________（填代号）．

a．NaHCO3 b．Na2CO3  c．Na2SO3  d．Al(OH)3

（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：

①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为________________．

②A的电子式为____________________。

③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）．

a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．

则A与H2O反应的化学反应方程式为______．E是__________（填化学式）。

有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．

（1）A的分子式是__________； B中的含氧官能团名称是______________________．

（2）A→C的反应类型是_______________；A～D中互为同分异构体的是______________（填代号）．

（3）由A生成B的化学方程式是：_____________________________________________．

（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：______________________________．

某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（　　）

A. 在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应

B. 不能使溴水褪色

C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 一定条件下，能和NaOH醇溶液反应

实验室从含碘废液(除H2O外，还含有CCl4、I2、I－等）中回收碘和CCl4，其实验过程如下：

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为

______________；该操作将I2还原为I－的主要目的是 ____________ 。

(2)操作X的名称为 ___。

(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_____________；锥形瓶里盛放的溶液为_______________

(4)在教材碘水的萃取实验中，最后要从碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加热蒸馏碘的CCl4溶液，收集得到浅红色的液体。再向该液体中加入少量块状的活性炭，静置。待溶液的浅红色消失。操作Y，即可得无色透明的CCl4液体。

①收集得到浅红色的液体说明，收集得到的液体中含有 ___（化学式），②加入少量活性炭的目的是 ______ ，③操作Y的名称是 ___。

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2 和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量

D. 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

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