题目内容
（1）在电化学中，常用碳作电极：
①在酸性锌锰干电池中，碳棒作
②若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作
（2）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是
A．升高温度 B．增加碳的用量
C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（3）将一定量的CO（g）和H2O（g）通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）得到如下数据：
| 温度/℃ | 起始浓度mol/L | 平衡浓度mol/L | |
| CO（g） | H2O（g） | H2（g） | |
| 900 | 2.0 | 0.8 | 0.4 |
（4）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于合成氨：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N2浓度随时间变化如图1：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为：
②实验Ⅲ比实验I的温度要高，其它条件相同，请在图2画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．
（2）达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动；
（3）计算出各物质的平衡浓度，结合平衡常数的表达式计算；
（4）①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ达到平衡时间少，说明反应速率增大，但平衡不移动，应加入催化剂；
②正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，氨气的转化率减小．
| ||
故答案为：①正；②阳；2Cl-+2H2O
| ||
（2）达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，而加入固体或加入催化剂，平衡都不移动，故答案为：AD；
（3）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始（mol/L） 2.0 0.8 0 0
转化（mol/L） 0.4 0.4 0.4 0.4
平衡（mol/L） 1.6 0.4 0.4 0.4
K=
| 0.4×0.4 |
| 1.6×0.4 |
故答案为：0.25；
（4）①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ达到平衡时间少，说明反应速率增大，但平衡不移动，应加入催化剂，而压强、温度都可使平衡移动，故答案为：使用催化剂；
②正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，氨气的转化率减小，则平衡浓度减小，图象为
，故答案为：
．
（13分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式： 。
（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 。
| A．升高温度 | B．增加碳的用量 | C．加入催化剂 | D．用CO吸收剂除去CO |
（3）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：| 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | ||
| 900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
（4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 ，判断依据是 。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
碳及其化合物有广泛的用途。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋ H2O(g) 
CO(g)
＋H2(g) ΔH=
+131.3 kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是
。(填序号)
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（2）又知，C（s）+ CO2（g）
2CO（g）
△H=+172.5kJ•mol-1
则CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的焓变△H=
（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：
。
若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=
（4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
|
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol[学科 |
达到平衡所x需时间/min |
||
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H2O |
CO |
H2 |
CO |
||
|
900 |
1.0 |
2.0 |
0.4 |
1.6 |
3.0 |
通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字) 。
改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。
（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
ΔH＝-92.4kJ•mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。
图1 图2
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
（13分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式： 。
（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 。
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（3）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
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温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所 需时间/min |
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H2O |
CO |
H2 |
CO |
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|
900 |
1.0 |
2.0 |
0.4 |
1.6 |
3.0 |
通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
（4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 ，判断依据是 。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。