Question

某钠盐溶液可能含有阴离子 NO₃^－， CO₃^2－，SO₃^2－， SO₄^2－，Cl^－， Br^－， I ^一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

① 测得混合液呈碱性；

② 加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③ 加 CCl₄，滴加少量氯水，振荡后， CCl₄层未变色；

④ 加 BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤ 加 HNO₃ 酸化后，再加过量 AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验 ①____________________________________________________；

实验 ②____________________________________________________；

实验 ③____________________________________________________；

实验 ④____________________________________________________；

实验 ⑤____________________________________________________；

（2）上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是_________________。

Answer 1

（1）①CO₃^2－和SO₃^2－可能存在，因为它们水解显碱性

②肯定存在CO₃^2－离子，不存在SO₃^2－。因为：CO₃^2－+2H⁺＝CO₂↑（无色无味）+H₂O  Ca(OH)₂+CO₂==CaCO₃↓+H₂O （SO₂具有刺激性气味）

③肯定不存在Br^－、I^－，因为没有溴和碘的颜色出现

④肯定存在SO₄^2－。因为BaSO₄不溶于盐酸

⑤Cl^－存在．因与 Ag⁺形成白色沉淀

（2）NO₃^－

解析:

本题根据实验现象判断可能存在的离子，根据①知该混合液水解显碱性，可能存在CO₃^2－和SO₃^2－，由②知放出的气体为CO₂，故存在CO₃^2－，而不存在SO₃^2－，因为SO₃^2－和H⁺作用放出的SO₂有刺激性气味；由③知不含Br^－、I^－，滴入氯水可以和Br^－、I^－作用使溶液呈现出溴水或碘水的特殊颜色；由④知，白色沉淀溶于盐酸的是ＢaCO₃，不溶于盐酸的是BaSO₄；由⑤判断白色沉淀为AgCl，即含有Cl^－，不能确定的是NO₃^－  离子。

易错提醒：②中产生的能使石灰水变浑浊的气体可以是CO₂和SO₂，但无色的为CO₂，易误认为是SO₂；加HNO₃酸化，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀为AgCl，不要误认为Ag₂SO₄（微溶）。