Question

【题目】浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A. HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸

B. NaX溶液中存在关系:c(X-)+c(HX)=c(Na+)

C. 相同温度下，电离常数K(HX)：a=b

D. ，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小

Answer 1

【答案】D

【解析】0.1mol/L的HY，PH=1，所以HY是强酸，0.1mol/L的HX，PH>1，所以HX是弱酸，故A正确；HX是弱酸，根据物料守恒，NaX溶液中存在c(X-)+c(HX)=c(Na+)，故B正确；电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K(HX)： a=b，故C正确；HX是弱酸，HY是强酸，加热促进HX电离，所以加热X-浓度增大， 增大，故D错误。