题目内容
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y元素和X元素在一定条件下能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是
- A.Y可用于制造高性能可充电电池
- B.WX3的沸点高于ZX3
- C.Z的最高价含氧酸的酸性强于W的最高价含氧酸的酸性
- D.原子半径的大小顺序：rW>rZ>rY>rX
AC
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．Z和W的原子序数相差8，Z不可能是H元素，故Z、W处于同主族，Z处于第二周期、W处于第三周期，W原子的电子总数是其电子层数的5倍，故核外电子总数为15，W为磷元素，则Z为氮元素；元素X的原子半径最小，X只能处于第一周期，故X为氢元素；Y原子序数小于氮元素，Y元素和氢元素在一定条件下能形成YX，故Y表现+1价，H表现-1价，故Y为Li元素，A．金属Li可用于制造高性能可充电电池，A正确；B．NH3分子之间存在氢键，沸点：NH3＞PH3，B错误；C．非金属性N＞P，酸性：HNO3＞H3PO4，C正确；D．Li原子半径最大、H原子半径最小，N、P同主族，半径P＞N，原子半径Li＞P＞N＞H，即rY＞rW＞rZ＞rX，D错误；
考点：原子结构与元素周期率的关系
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．Z和W的原子序数相差8，Z不可能是H元素，故Z、W处于同主族，Z处于第二周期、W处于第三周期，W原子的电子总数是其电子层数的5倍，故核外电子总数为15，W为磷元素，则Z为氮元素；元素X的原子半径最小，X只能处于第一周期，故X为氢元素；Y原子序数小于氮元素，Y元素和氢元素在一定条件下能形成YX，故Y表现+1价，H表现-1价，故Y为Li元素，A．金属Li可用于制造高性能可充电电池，A正确；B．NH3分子之间存在氢键，沸点：NH3＞PH3，B错误；C．非金属性N＞P，酸性：HNO3＞H3PO4，C正确；D．Li原子半径最大、H原子半径最小，N、P同主族，半径P＞N，原子半径Li＞P＞N＞H，即rY＞rW＞rZ＞rX，D错误；
考点：原子结构与元素周期率的关系
练习册系列答案
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短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是（ ）
| X | A | ||
| Y | C | B |
| A、原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y |
| B、A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB |
| C、X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3 |
| D、B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B-＜C 2- |
短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表中所示．下列判断不正确的是（ ）
| Y | W | |
| X | Z |
| A、原子半径最大的是X |
| B、电负性最大的是W |
| C、Y、Z原子序数差为8 |
| D、氢化物最稳定的是Z |
短周期主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的位置如图，W最高价氧化物对应的水化物为强酸，下列说法正确的是（ ）| A、原子半径：Y＜Z＜M | B、M最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 | C、Z与M对应的氢化物的沸点：M＞Z | D、一定条件下，M、Y对应的单质都能与W的氢化物发生置换反应 |