题目内容
CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.31kJ/mol |
| B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol |
| C、CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+175.3kJ/mol |
| D、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-221 kJ/mol |
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义写出热化学方程分析判断式；
解答：
解：（1）CH4（g）、H2（g）、CO（g）的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和110.5kJ/mol，表示这三种物质燃烧热的热化学方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1；
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1；
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ?mol-1；
分析选项可知
A、生成水是气体不是稳定氧化物，故A错误；
B、不符合1mol可燃物燃烧发出热量，故B错误；
C、一氧化碳燃烧过程是放热反应，故C错误；
D、依据燃烧热热化学方程式：CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ?mol-1 ，得到2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-221 kJ/mol，故D正确；
故选D．
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1；
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
分析选项可知
A、生成水是气体不是稳定氧化物，故A错误；
B、不符合1mol可燃物燃烧发出热量，故B错误；
C、一氧化碳燃烧过程是放热反应，故C错误；
D、依据燃烧热热化学方程式：CO（g）+
| 1 |
| 2 |
故选D．
点评：本题主要考查了燃烧热、热化学方程式的书写，难度不大，根据相关概念即可完成．
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仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）
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钢铁的锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是
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①Fe由+2价变为+3 ②O2被吸收 ③析出H2 ④有Fe2O3?H2O形成 ⑤杂质碳被氧化除去（ ）
| A、①② | B、③④ |
| C、①②③④ | D、①②③④⑤ |
