题目内容
25℃，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（ ）
分析：水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，如改变溶液中c（H+）或c（OH-），平衡可发生移动，以此解答．
解答：解：A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（H+）增大，故A错误；
B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，HCO3-与H+结合生成弱电解质，促进水的电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，故B错误；
C．向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COO-与H+结合生成弱电解质，促进水的电离，平衡正向移动，c（H+）降低，故C正确；
D．将水加热，促进水的电离，Kw增大，pH减小，故D错误．
故选C．
B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，HCO3-与H+结合生成弱电解质，促进水的电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，故B错误；
C．向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COO-与H+结合生成弱电解质，促进水的电离，平衡正向移动，c（H+）降低，故C正确；
D．将水加热，促进水的电离，Kw增大，pH减小，故D错误．
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握影响弱电解质的电离平衡移动的因素，易错点为A，注意从勒沙特列原理的角度认识．
练习册系列答案
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