题目内容
17．向200mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量可能是（ ）| A． | 1.5mol | B． | 1.81mol | C． | 2.5mol | D． | 3.6mol |
分析 n（H2SO4）=0.02L×18mol/L=0.36mol，发生Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答
解答 解：18.4mol•L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热发生Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
n（H2SO4）=0.02L×18mol/L=0.36mol，
随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，
则被还原的H2SO4的物质的量小于0.18 mol，
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于硫酸的性质的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的异同，题目难度不大．
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10．造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
| A． | 2：3 | B． | 3：1 | C． | 2：1 | D． | 1：2 |
和高聚物H的合成路线如图：
+CH3COOH
．
．
+（2n-1）CH3OH．
8．某饱和一元醇和一元醛的混合物共3g，跟足量的银氨溶液完全反应后，可还原出16.2gAg，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定是甲醛 | B． | 可能是乙醛 | ||
| C． | 混合物中二者的质量比是1：3 | D． | 不可能有此种醛 |
$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+OHR′
；
2．在空气中放置一段时间的KOH经分析知其中含水a%，含K2CO3b%，其余为KOH．取此样品mg溶于100mL浓度为1mol/L的H2SO4中，所得溶液中剩余的H2SO4需加ngKOH才能完全中和，然后将溶液蒸干，可得固体物质（不含结晶水）的质量为（ ）
| A． | 3.1（m+n）g | B． | 14.2g | C． | 17.4g | D． | 20.6g |
9．能使酸性高锰酸钾溶液褪色而不能使溴水褪色的烃是（ ）
| A． | CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 | B． | HC≡C-CH2-CH2-CH2-CH3 | ||
| C． |  | D． |  |
，D单质能与水反应化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
．