Question

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，
c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol?L^-1?min^-1，下列说法正确的是（　　）

A．以B表示的平均反应速率为v（B）=0.25mol?L^-1?min^-1

B．4min时，A的物质的量为0.75mol

C．该反应方程式中，x=1

D．4min时，A已反应的物质的量是起始的物质的量的50%

Answer 1

分析：4分钟后，n（D）=CV=0.5mol/L×2L=1mol，n（C）=4min×2L×0.125mol?L^-1?min^-1=1mol，
设反应开始前放入容器中A、B物质的量为mmol，
                       3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
  反应前               m mol   m mol    0       0  
  转化                 1.5mol  0.5mol   0.5xmol  1mol    
 4分钟后      （m-1.5）mol （m-0.5）mol  1mol    1mol
 c（A）：c（B）=3：5=（ m-1.5）mol：（ m-0.5）mol，
m=3，以此解答该题．

解答：解：4分钟后，n（D）=CV=0.5mol/L×2L=1mol，n（C）=4min×2L×0.125mol?L^-1?min^-1=1mol，
设反应开始前放入容器中A、B物质的量为mmol，
                       3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
  反应前               m mol   m mol    0       0  
  转化                 1.5mol  0.5mol   0.5xmol  1mol    
 4分钟后      （m-1.5）mol （m-0.5）mol  1mol    1mol
 c（A）：c（B）=3：5=（ m-1.5）mol：（ m-0.5）mol  
m=3，
A．以B表示的平均反应速率为v（B）=

0.5mol 2L

4min

=0.0625mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B.4min时，A的物质的量为（m-1.5）mol=1.5mol，故B错误；
C.0.5xmol=1mol，x=2，故C错误；
D.4min时，A已反应的物质的量是起始的物质的量的

1.5mol

3mol

=

1

2

，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，本题注意根据4min后相关物质的量的关系计算初始物质的物质的量是解答该题的关键，建议运用三段式法计算，较为直观．