下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )A．Mg变为MgO时化合价升高.因此.Mg在该反应中作还原剂B．KMnO4受热分解时.Mn元素化合价一方面升高一方面降低.因此.在该反应中Mn元素既被氧化又被还原C．凡是氧化还原反应都能造福人类D．在反应2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（　　）

	A．	Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂
	B．	KMnO₄受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元素既被氧化又被还原
	C．	凡是氧化还原反应都能造福人类
	D．	在反应2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑中H₂O是还原剂

分析 A．失电子化合价升高的反应物是还原剂；
B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，所以只得电子不失电子；
C．氧化还原反应也可能对人类有危害；
D．得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂．

解答解：A．Mg化合价升高是因为发生氧化反应，其本身在反应中作还原剂，故A正确；
B．KMnO₄受热分解时，Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，所以Mn元素被还原，故B错误；
C．氧化还原反应也可能对人类有危害，如钢铁的电化学腐蚀，故C错误；
D．水中H元素化合价降低，O元素化合价升高，因此在该反应中水既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本反应，明确元素化合价变化与物质性质的关系即可解答，题目难度不大．

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	A．	用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L^-1•s^-1
	B．	2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L^-1
	C．	2 s 时物质 A 的转化率为70%
	D．	用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L^-1•s^-1

12．配平5FeS₂+14CuSO₄+12H₂O=5FeSO₄+7Cu₂S+12H₂SO₄．

9．已知N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol Fe在0.1mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.2N_A
	B．	1.2gNaHSO₄固体中含有的阳离子数目为0.02NA
	C．	Na₂O₂与足量CO₂反应生成2.24L O₂，转移电子数为0.2N_A
	D．	4.6 g NO₂和N₂O₄混合物中含有的原子总数为0.3N_A

16．工业上冶炼冰铜（mCu₂O•nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．

完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的cd（填序号）吸收．
a．浓H₂SO₄ b．浓HNO₃ c．NaOH溶液 d．氨水
（2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是3Cu₂O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+Al₂O₃．
②装置中镁带的作用是燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是氯酸钾（或KClO₃）．
（3）将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H₂S的体积分数．（不考虑H₂S的自身分解）0.6或0.7（写出必要的计算过程，否则不得分）．
已知：氧气不足时：2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H₂O 氧气足量时：2H₂S+3O₂═$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．

6．现有下列九种物质：①HCl气体②Cu③蔗糖　④CO₂　⑤H₂SO₄　⑥Ba（OH）₂固体　 ⑦氯酸钾溶液　⑧稀硝酸　⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）属于电解质的是①⑤⑥⑨；属于非电解质的是③④．
（2）②和⑧反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
上述反应中氧化产物是Cu（NO₃）₂．硝酸没有全部参加氧化还原反应，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的$\frac{1}{4}$．用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O
（4）⑨在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，
（5）2g ⑨溶于水配成1000mL溶液，SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为$\frac{1}{57}$mol/L．

13．有A、B两种短周期主族元素，原子半径是：r（A）＜r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（　　）

	A．	若B（OH）m 是强碱，则A（OH）m一定为强碱
	B．	若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
	C．	若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A不可能是金属
	D．	若HnAOm是强酸，则A元素的氢化物的水溶液一定显酸性

10．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（　　）

	A．	硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H₂SO₃+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂SO₄
	B．	工业上制取粗硅的化学方程式SiO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO₂↑
	C．	成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl?+ClO?+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
	D．	Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O

11．已知下列反应，回答下列问题：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol ①
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-266kJ/mol ②
（1）CO的燃烧热为283kJ/mol．
（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=-549kJ/mol．
（3）．已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：则a=496kJ/mol．

化学键	C=O（CO₂）	CO （CO）	O=O
E/（kJ．mol^-1）	803.5	1076	a

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