题目内容

已知反应3H2+N2?2NH3为放热反应，由此推断出（　　）
A、氢气和氮气在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应
B、3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量
C、断裂1mol N≡N键和3mol H-H键吸收的能量小于形成6mol N-H键所放出的能量
D、氢气和氮气是高能极不稳定的物质，氨气是低能且非常稳定的物质
考点：吸热反应和放热反应
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、有的放热反应也需要一定的条件才可以发生；
B、当所有反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；
C、放热反应中旧键断裂吸收能量小于形成新键放出能量；
D、氮气非常稳定，能量较低．
解答： 解：A、并不是说所有的放热反应不必加热就可发生，如氨的合成需要高温高压催化剂才能发生，故A错误；
B、反应3H2+N2?2NH3为放热反应，说明3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量高于2mol氨气所具有的总能量，故B错误；
C、反应是放热反应，所以断裂1mol N≡N键和3mol H-H键吸收的能量小于形成6mol N-H键所放出的能量，故C正确；
D、氮气是低能极稳定的物质，故D错误．
故选C．
点评：本题考查反应的热效应与物质能量的关系，题目难度不大，注意知识的归纳和整理是关键．
练习册系列答案
相关题目
写出下列反应的化学方程式：
（1）CHO-CHO和H2加成
 
．
（2）C6H5-CHO催化氧化
 
．
（3）CH3CH2CHO和新制Cu（OH）2的反应
 
．
（4）CHO-CHO和银氨溶液反应
 
．
现有1-20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：
①A的原子，M层上有6个电子．
②B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂．
③元素C，常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
④元素D，最高正价为+7价．请回答下列问题
（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是
 
．
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
 
．
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是
 
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
 
．
a．常温下A的单质和D的单质状态不同
b．A的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
d．HD的酸性比HA酸性强
（4）C的氢化物固态时属于
 
晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是
 
．
下列说法中正确的一组（　　）
A、H2和D2互为同位素
B、CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体
C、正丁烷和异丁烷是同素异形体
D、
 
16
8
O、
 
17
8
O、
 
18
8
O互为同素异形体
用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH值逐渐减小的是（　　）
①氯化钠溶液　②硫酸铜溶液　③氢氧化钠溶液　④稀硫酸　⑤稀盐酸　⑥硫酸钠溶液．
A、①③⑤B、②④⑤
C、②④D、②④⑥
某固体混合物中含有Na2O2与NaHCO3，将其置于一密闭容器中，强热使之充分反应．下列有关说法正确的是（　　）
A、若剩余固体只为一种，则原混合物中
n(Na2O2)
n(NaHCO3)
≥0.5
B、若剩余气体在标准状况下的相对分子质量为38，则原混合物中
n(Na2O2)
n(NaHCO3)
=0.5
C、若剩余气体只有一种，则原混合物中
n(Na2O2)
n(NaHCO3)
≥1
D、若取16.2g剩余固体用盐酸溶解，当消耗0.3mol溶质时，恰好反应完且溶液呈中性，则原混合物中
n(Na2O2)
n(NaHCO3)
=2
实验室里吸收SO2最好选（　　）
A、饱和食盐水
B、氯化钡溶液
C、氢氧化钠溶液
D、澄清石灰水
向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
（实验班做）下列说法正确的是（　　）
①同系物的化学性质相似    
②组成可以用相同通式表示的有机物一定是同系物．
③各元素的质量分数相同的物质一定是同系物．
A、①②③④B、①②
C、②③D、只有①

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