题目内容
16．某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性（A中长颈漏斗上固定了多孔塑料板，用于放置块状固体）．回答以下问题：
（1）用Na2SO3粉末和硫酸溶液制取SO2气体，应选用C（选“A”或“C”）做气体发生装置．在确保气密性良好的情况下，小组同学仍发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是Na2SO3 已部分变质或硫酸溶液太稀（回答出一种即可）
（2）课外学习小组的同学用FeS块状固体和稀硫酸反应制取H2S气体，反应的方程式
为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；
（3）单独使SO2气体通过E装置时的现象是溶液紫色褪去；使SO2与H2S在B装置中混合，现象是淡黄色固体生成．
（4）F装置可用盛有NaOH溶液的洗气瓶代替．
分析 （1）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；依据反应反应原理对实验药品要求解答；
（2）氢硫酸酸性弱于硫酸，硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢；
（3）依据二氧化硫的漂白性和氧化性解答；
（4）二氧化硫有毒，过量的二氧化硫应进行尾气出来，装置F作用为吸收二氧化硫，结合二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应解答．
解答 解：（1）实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫气体，制取二氧化硫的反应物状态和反应条件属于固液常温型，所以选择的发生装置是C；
制备二氧化硫应选择亚硫酸钠固体和浓硫酸，亚硫酸钠具有强的还原性，容易被氧化生成硫酸钠而变质，若Na2SO3 已部分变质或硫酸溶液太稀，制取的二氧化硫量会很少；
故答案为：C； Na2SO3；已部分变质或硫酸溶液太稀；
（2）硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，
故答案为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；
（3）二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色；二氧化硫具有氧化性，能够与硫化氢反应生成硫单质和水，硫不溶于水，所以会产生淡黄色固体，
故答案为：溶液紫色褪去；有淡黄色固体生成；
（4）二氧化硫有毒，过量的二氧化硫应进行尾气出来，装置F作用为吸收二氧化硫，而二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠溶液吸收，
故答案为：NaOH．
点评 本题考查了二氧化硫气体的制备和性质的检验，熟悉制备原理和各装置作用是解题关键，侧重考查学生分析问题解决问题能力，题目难度不大．
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