Question

Cu、Cu₂0和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）．求：
（1）产物中硝酸铜的物质的量．

（2）如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别为多少？

（3）如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu₂O、CuO的物质的量及X的取值范围．

．

Answer 1

分析：（1）从N原子守恒的角度计算硝酸铜的物质的量；
（2）从氧化还原反应得失电子守恒的角度计算；
（3）根据质量和电子守恒列方程式计算．

解答：解：（1）根据N原子守恒可知：n（Cu（NO₃）₂）=

0.1L×0.6mol/L- 0.224L 22.4L/mol

2

=0.025mol，
答：产物中硝酸铜的物质的量为0.025mol．
（2）由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂0）+n（CuO）+0.01mol=0.025mol，
由氧化还原反应得失电子守恒可知：0.01×2+2×n（Cu₂0）=

0.224L

22.4L/mol

×3，
解之得：n（Cu₂0）=0.005mol，n（CuO）=0.005mol，
答：如混合物中含0.0lmoLCu，则其中Cu₂0、CuO的物质的量分别为0.005mol．
（3）由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂0）+n（CuO）+X=0.025mol，
由氧化还原反应得失电子守恒可知：X×2+2×n（Cu₂0）=

0.224L

22.4L/mol

×3，
解之得：n（CuO）=X-0.005mol，
n（Cu₂0）=0.015mol-X，
则0.005mol＜X＜0.015mol，
答：其中Cu₂0、CuO的物质的量为：n（CuO）=X-0.005mol，n（Cu₂0）=0.015mol-X，X的取值范围为0.005mol＜X＜0.015mol．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意从质量守恒和氧化还原反应得失电子守恒的角度分析．