题目内容
50mL的酸式滴定管中盛有0.1mol/L的HCl溶液，溶液的凹液面最低点刻度为20.00mL．若将滴定管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30.00mL的NaOH溶液，此碱液的浓度为（ ）
| A、＞0.1mol/L | B、＜0.1mol/L | C、=0.1mol/L | D、不能确定 |
分析：滴定管的刻度从上到下，50mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到20mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（50-20）=30mL，根据物质的量浓度的计算公式求出盐酸的浓度即可．
解答：解：滴定管的刻度从上到下，50mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到20mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于30mL（50mL-20mL），消耗盐酸的体积大于
=0.1mol/L，
故选A．
| 0.1mol/L×0.03L |
| 0.03L |
故选A．
点评：本题考查滴定管的使用，难度不大，注意滴定管的刻度从上到下，最大刻度以下还有没有刻度的一部分．
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