Question

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化表述为：

（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入空格）。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________（填编号，多选倒扣）。

①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（3）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的_____倍。

 

Answer 1

【答案】

（1）5，6，5，6，3H₂O （2）②（3）2．63倍

【解析】

试题分析：（1）氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子；氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到＋4价，失去5个电子，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5︰1；由于生成物氯化钾中的氯原子来自于氯化氢中的氯原子，所以配平后的方程式应该是5KClO₃＋6HCl=5KCl＋6ClO₂＋3H₂O。

（2）根据以上分析可知，盐酸在反应中起到还原剂和酸性的作用，答案选②。

（3）71g氯气只能得到2mol电子，但71g ClO₂可以得到电子的物质的量是，所以ClO₂的消毒效率是氯气的5.26÷2＝2.63倍。

考点：考查氧化还原反应方程式的配平、还原剂和氧化剂的判断以及有关计算

点评：本题是高考中的常见题型，试题难易适中。注重基础和能力的双向考查，通过化学在日常生活中的重要应用为载体，考查学生对基础知识的熟悉掌握程度，有利于朋友学生的学习积极性，有利于开阔学生的解题思路以及规范答题能力。