可逆反应A2C(g) ΔH＝-QkJ/mol.有甲.乙两个容积相同且不变的密闭容器.向甲容器中加入1 mol A和3 mol B.在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ,在相同的条件下.向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ,已知Q1＝3Q2.下列叙述不正确的是 A．甲中A的转化率为75% B．Q1+Q2＝Q C．达到平衡后.再向乙中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＝－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ；已知Q₁＝3Q₂。下列叙述不正确的是

A．甲中A的转化率为75％ B．Q₁+Q₂＝Q

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动

D．乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） ΔH＝＋Q₂kJ/mol

【答案】

【解析】

试题分析：由Q₁＝3Q₂可知△n_甲（A）＝3△n_乙（A），则：

甲 A（g）+3B（g） 2C（g）

起始量（mol） 1 3 0

转化量（mol） x 3x 2x

平衡量（mol） 1-x 3-3x 2x

乙 A（g）+3B（g） 2C（g）

起始量（mol） 0 0 2

转化量（mol） x

平衡量（mol） x 2－

利用“一边倒法”，可知“1 mol A、3 mol B”与“2 mol C”是等效物料，它们在同温同容的条件下建立的平衡状态完全相同，则1－x＝，解得x＝0.75，所以α(A)＝×100%＝75%，因此A正确；B、Q₁+Q₂＝0.75Q+Q＝Q ，所以B正确；C、利用“一边倒法”，可知再加入“0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C”与再加入“2 mol C”等效，在恒温恒容条件下相当于增大压强，平衡向生成C的方向移动，故C正确；D、乙中反应掉的C为mol＝0.50mol，所给热化学方程式中2 mol C对应的反应热应为＋4Q₂ kJ•mol^-1，故D错误，答案选D。