Question

【题目】根据所学知识完成下面小题：
（1）48g12C18O2分子中的中子数N=mol．
（2）S2﹣原子核内有16个中子，其质量数为32，则16gS2﹣所含电子的物质的量为mol．
（3）某元素的同位素 X，其氯化物XCl2 ． 取1.11gXCl2溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则：①X元素在周期表中的位置 ．

Answer 1

【答案】
（1）26
（2）8
（3）第四周期第ⅡA族
【解析】解：（1）48g12C18O2分子的物质的量为1mol，12C18O2分子中，N=12﹣6+（18﹣8）×2=26，所以答案是：26；（2）1molS2﹣含电子16mol，16gS2﹣的物质的量为0.5mol，含电子8mol，所以答案是：8；（3）由Cl﹣+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl﹣）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，n（XCl2）= n（Cl﹣）= ×0.02mol=0.01mol， 则M（XCl2）= =111g/mol，
所以XCl2相对分子质量为111，
所以X的相对原子质量=111﹣35.5×2=40，即X的质量数为40，
质子数=质量数﹣中子数=40﹣20=20，即Z=20，A=40，X为Ca，位于第四周期第ⅡA族，所以答案是：第四周期第ⅡA族．
【考点精析】认真审题，首先需要了解质量数与质子数、中子数之间的相互关系(A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质子数）)．