Question

将等物质的量的X、Y气体充人一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达成平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡比较，正确的是（　　）

	改变的条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的体积分数变大
B	增大压强	Z的浓度不变
C	充入一定量Y	Y的转化率增大
D	充入一定量Z	X的体积分数变大

Answer 1

分析：A．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大；
B..反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动移动，但体积减小，反应混合物各组分的浓度增大；
C．加入一种反应物，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；
D．充入一定量的Z，等效为在原平衡的基础上增大压强．

解答：解：A．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的物质的量增大，混合气体总的物质的量不变，故X的体积分数增大，故A正确；
B．反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动移动，但体积减小，Z的浓度增大，故B错误；
C．充入一定量Y，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，Y的转化率降低，故C错误；
D．充入一定量的Z，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误，
故选A．

点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，B选项为易错点，学生容易认为平衡不移动反应混合物各组分的浓度不变．