题目内容

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)

A. 标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NA

B. 常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为NA

C. 1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为NA

D. NA个氯气分子的体积为22.4 L

【答案】D

【解析】A、标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体为1mol，所含分子数为NA，A正确。

B、质量与温度和压强无关，28 g CO的物质的量为28/28=1（mol），故所含碳原子数为NA，B正确。 C、1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2中Cl－的个数为1×0.5×2NA=NA，C正确。，

D、NA个氯气分子为1mol，题目中未指明温度和压强，故1molCl2的体积不一定为22.4L，D错误。正确答案为D

练习册系列答案
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【题目】下面是关于药物“华素片(西地碘片)”使用说明书中的部分内容：
华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。
（1）根据上述说明和所学化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是(写分子式)。
②请推断华素片(填“是”或“不是”)白色。
（2）某学生为验证华素片中确定含有上述活性成分，完成实验如下，请填写：
①取一粒药片放入研钵中研碎，将药粉装入试管中，并加入约2 mL蒸馏水；再向该试管中加入约2 mL(填序号)，并用力振荡。
A．酒精 B．NaOH溶液
C．四氯化碳 D．盐酸
②描述加入该液体后可能观察到的现象。
③选用该液体做实验的原因是。
（3）请再设计另一种方法，验证华素片中的活性成分(注意叙述操作方法和实验结论)。

【题目】对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
A.在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3H2O）
B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）
C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）
D.0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

【题目】电池在生产、生活中应用越来越广泛．下列说法错误的是（ ）
A.化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电
B.铅蓄电池应用广泛，是一种常见的可充电电池，放电过程中电解质溶液密度逐渐增大
C.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
D.锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量电极放出的电能多

【题目】化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列事故处理正确的是(　　)。

A. 酒精在实验台上着火,迅速用水熄灭

B. 实验室里电线失火,首先要断开电源

C. 浓硫酸沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再用醋酸清洗

D. 腐蚀性药品溅到眼睛里,迅速送往医院治疗

【题目】中国科技大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4===C＋4NaCl。该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。同学们对此有下列一些“理解”，其中错误的是(　　)

A. 金刚石属于非金属单质

B. 反应过程中元素化合价没有改变

C. 该反应属于氧化还原反应

D. 该反应是置换反应

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.MgF2晶体中的化学键是共价键
B.某化合物在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C.N2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

【题目】取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐 酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0mL，并收集到112mL CO2(标况)。

（1）稀盐酸物质的量浓度为_____。

（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为_____。

（3）x=_____。

【题目】在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10molL-1 ． 下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液中c（H+）可能等于10-5molL-1
C.该溶液的pH可能为4也可能为10
D.该溶液有可能呈中性

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