Question

8．8gFeS固体置于200mL2mol•L^-1的盐酸中，以制备H₂S（化学方程式为FeS+2HCl═══FeCl₂+H₂S↑）气体,反应完全后,若溶液中H₂S的浓度为0．1mol•L^-1,假定溶液体积不变,试计算：

　　（1）收集到的H₂S气体的体积（标准状况下）。

　　（2）溶液中Fe²⁺和H⁺的物质的量浓度。

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：n（FeS）==0．1mol n（HCl）=0．2L×2mol•L-1=0．4mol 溶液中的H2S为0．2L×0．1mol•L-1=0．02mol （1）根据FeS+2HCl═══FeCl2+H2S↑可知： n（H2S）=0．1mo1,n（FeCl2）=0．1mol 反应的HCl为0．2mol 剩余HCl为0．4mol－0．2mol=0．2mol 则收集到的H2S体积为： （0．1mol－0．02mol）×22．4L•mol-1=1．8L （2）c（Fe2+）==0．5mol•L-1 c（H+）=0．2mol/0．2L=1．0mol·L-1 答案：（1）1．8L （2）0．5mol·L-1,1．0mol·L-1