Question

有AlCl₃和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份．一份滴加氨水，使Al³⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀．反应中消耗a mol NH₃?H₂O、b mol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）（mol/L）为（　　）

• A、

  2b-4a

  V

• B、

  b-a

  V

• C、

  2b-2a

  V

• D、

  b-2a

  V

Answer 1

分析：氯化铝和氨水的离子反应方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺，氯离子和银离子反应方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，根据硝酸银的物质的量计算氯离子的物质的量，根据一水合氨的物质的量计算铝离子的物质的量，再结合电荷守恒计算钠离子浓度．

解答：解：根据Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺中铝离子和一水合氨的关系式得c（Al³⁺）=

amol 3 ×1

0.5VL

=

2a

3V

mol/L，根据Ag⁺+Cl^-=AgCl↓中银离子和氯离子的关系式得，c（Cl^-）=

bmol 1 ×1

0.5L

=

2b

V

mol/L，
根据电荷守恒得c（Na⁺）+3c（Al³⁺）=c（Cl^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）-3c（Al³⁺）=2×

2b

V

mol/L-3×=2

2a

3V

mol/L=

2(b-a)

V

mol/L，
故选C．

点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据各个物理量之间的关系式计算氯离子、铝离子浓度，再结合电荷守恒解答，注意两份溶液的体积分别是0.5L而不是1L，为易错点．