题目内容

17．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）．下列分析正确的是（　　）
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.6mol/（L•min）
C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7
D．G点表示收集的CO2的量最多

分析 A．斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大；
B．根据EF段生成二氧化碳的体积计算氯化氢的物质的量的变化量，进而计算氯化氢浓度变化，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算用盐酸表示该反应的平均反应速率；
C．各段终点与起点的纵坐标差值为各段生成的二氧化碳的体积，体积之比等于反应速率之比；
D．G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳．

解答 解：A．斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，故A错误；
B．由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672ml-224ml=448ml，所以二氧化碳的物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/L，所以EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为$\frac{0.4mol/L}{1min}$=0.4mol/（L•min），故B错误；
C．OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224ml、448ml、112ml，所以OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224ml：448ml：112ml=2：4：1，故C错误；
D．G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳，总共784ml，故D正确．
故选D．

点评 本题考查反应速率计算、比较等，旨在考查学生对图表的理解，题目难度不大，注意浓度（物质的量）与时间图象，斜率表示反应速率．

练习册系列答案
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7．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的组数是（　　）
①Na2SO3溶液与稀盐酸   
②偏铝酸钠溶液与盐酸   
③二氧化碳与氢氧化钠溶液
④硝酸银溶液和氨水      
⑤氯化铝与氨水        
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
⑦FeCl3溶液与Na2S溶液  
⑧Fe与稀硝酸反应      
⑨苯酚钠溶液中通入CO2．
A．两组B．三组C．四组D．五组
8．下列物质中：①汞 ②液氨 ③氯化钠晶体 ④干冰⑤液氯⑥金刚石
含有极性共价键的是②④（填序号，以下相同），含有非极性共价键的是⑤⑥，分子间存在氢键的是②，写出氯化钠的电子式：．
5．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有KCl、H2SO4、KMnO4反应的体系中，共有MnSO4、K2SO4等四种生成物：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是KCl，化合价没有发生变化的反应物是H2SO4．
（2）写出该反应的化学方程式2KMnO4+10KCl+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O．
（3）上述反应中，氧化剂是KMnO4，1mol氧化剂在反应中得到（填“得到”或“失去”）5mol电子．
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：NaBiO3具有强氧化性．
12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．在100 mL 1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
B．在100 mL 2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
2．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐、镁和溴的过程如下：

（1）请列举两种海水淡化的方法：蒸馏法；、电渗析法或离子交换法．
（2）工业上电解精制后的食盐水可以制得烧碱、氢气和氯气，写出反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等杂质离子，为获得不含杂质的NaCl固体，在进行除杂操作时，除杂剂加入的先后顺序依次为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸．
（4）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素．
（5）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；，由此反应可知，除环境保护外，在实际工业生产中还应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
（6）为什么在工业中用电解熔融MgCl2而不用电解熔融MgO的方法冶炼镁因为MgO的熔点高、需消耗大量能源．
9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
6．下列变化：①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释   ④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应；属于吸热反应的是（　　）
A．②④B．①④C．②③D．①④⑤
16．在对应的温度下，体积均为2L的三个恒容密闭容器中发生如下可逆反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ/mol，实验测得有关数据如下表：
容器编号温度起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化达到平衡所需时间
N2O4NO2
 ①T120吸热22.8kJ2min
 ②T204放热Q（Q＞0）kJ…
 ③T331……
下列叙述正确的是（　　）
A．容器①中，从起始到平衡时，用NO2表示的平均反应速率v（NO2）为0.2mol（L•min）
B．若容器①在恒温恒压下达平衡，该条件下的平衡常数等于0.2
C．若Q＜34.2kJ，则T1＞T2
D．容器③在达平衡前，v（正）＜v（逆）

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