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4．原电池是将化学能转化为电能的装置．其中，电子流出的一极是原电池的负极，该极发生氧化反应，电子流入的一极是原电池的正极，该极发生还原反应．

分析 原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子经导线流向正极，以此解答该题．

解答 解：原电池是将化学能转化为电能的装置，其中，电子流出的一极是原电池的负极，电子流入的一极是原电池的正极，原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，
故答案为：化学；电；负；氧化；正；还原．

点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查，题目较为基础，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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14．在一恒定容积的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g）达到平衡后，C的体积分数为W%．若维持容积和温度不变，按1.4molA、0.7molB、1.2molC为起始物质，达到平衡后C的体积分数仍为W%，则x的值为：4或3．
15．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）写出下列元素的符号：BC  CO．
（2）D2C2的电子式：
（3）B的最简单气态氢化物与C单质反应的化学方程式：CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
（4）E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（5）相同条件下，B与A组成的气态化合物对H2的相对密度为29，其中A的质量分数为17.24%，则该化合物的分子式为C4H10，该化合物有2种同分异构体，其结构简式为CH3-CH2-CH2-CH3、
（6）A的单质与C的单质可制成新型的化学电池（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入O2（填化学式）；负极电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．电池工作时，电解质溶液的碱性减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
12．（1）中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．请填写下列空白：
请你写出上述发生的化学反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．生成的有机物质的官能团名称醛基．可以用新制氢氧化铜试剂检验．
（2）我市曾经发生多起瓦斯爆炸矿难事故，请写出发生的化学反应方程式：CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O，并试分析发生事故的原因甲烷在空气中的含量如果在爆炸极限内遇火会爆炸．
19．下列离子与氩原子具有相同核外电子数的有（　　）
A．Na+B．F-C．Al3+D．S2-
9．用苯和浓硝酸、浓硫酸按照如图装置制取硝基苯，回答下列问题：
（1）在配制混合酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中去；
（2）被水浴加热的试管口处都要带一长导管，其作用使苯蒸气冷凝回流，减少挥发．
（3）该反应的化学方程式是；反应类型：取代反应．
（4）此装置存在几处错误，请修改（可不必填满）．①温度计没有插在烧杯中的热水中；②导管太短；③试管碰到烧杯底部．
（5）请从下列操作：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤水洗，选择合适操作，进行分离混酸后的粗产品精制：②④⑤③①．（用序号表示）
16．请回答：
（1）H2O2的电子式，Na2O2的电子式
（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式Br-+AgCl?AgBr+Cl-．
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）向30mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为7.5mL或27.5mL．
13．下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．N、O、F元素最高正化合价依次升高
C．P、S、Cl原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的第一电离能依次减小
14．能使KMnO4酸性溶液褪色的物质是（　　）
A．苯B．乙烷C．乙烯D．甲烷

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