题目内容
用5mL的0.2mol?L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（ ）
| A、3：2：2 |
| B、1：2：3 |
| C、1：3：3 |
| D、3：1：1 |
考点：物质的量浓度的相关计算,离子方程式的有关计算
专题：
分析：反应消耗BaCl2的物质的量相同，则相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中硫酸根的物质的量相等，据此确定Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4物质的量之比，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．
解答：
解：由题意知反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，
设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则
由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知
x×3=y×1=z×1，
则x：y：z=1：3：3，
因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，
故选C．
设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则
由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知
x×3=y×1=z×1，
则x：y：z=1：3：3，
因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，
故选C．
点评：本题考查物质的量的浓度计算、离子方程式计算等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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100℃时将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
| D、（1×10-14-5×10-5） mol/L |
下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）
| A、滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 |
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下列有关胶体的说法正确的是（ ）
| A、胶体一定是混合物 |
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| D、胶体属于介稳体系 |
在一定条件下CO、CH4燃烧热化学方程式分别为CO（g）+
O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）；△H=-890kJ/mol现有标况下的89.6LCO、CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为2953kJ，则CO、CH4的体积比为（ ）
| 1 |
| 2 |
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）；△H=-890kJ/mol现有标况下的89.6LCO、CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为2953kJ，则CO、CH4的体积比为（ ）
| A、1：3 | B、3：1 |
| C、1：2 | D、2：1 |
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子之间的反应：Ge4++Fe2+=Fe3++Ge3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由弱到强的顺序是（ ）
| A、Sn2+、Fe2+、Ge3+ |
| B、Sn2+、Ge3+、Fe2+ |
| C、Ge3+、Fe2+、Sn2+ |
| D、Fe2+、Sn2+、Ge3+ |
已知还原性由强到弱的顺序是：S2-、I-、Br-，向含有上述阴离子的溶液中Cl2（上述三种阴离子均能被Cl2氧化为单质）．则下列判断正确的是（ ）
| A、．先有S生成 |
| B、.先有I2生成 |
| C、.先有Br2生成 |
| D、.以上结论均不正确 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA |
| B、2g氢气所含分子数目为2NA |
| C、在标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含分子数为NA |
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德国人弗里茨?哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量．下列说法中正确的是（ ）
| A、N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 |
| B、氨是共价化合物，硝酸是离子化合物 |
| C、氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟 |
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