题目内容
某过碳酸钠(Na2CO4)中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。
仪器的连接顺序，甲同学：⑤－⑧－③－⑦－④；乙同学：⑤－③－②
已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O
2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O
⑴ 甲同学想通过实验测得的数据是 ，他选用的装置 (填序号) 是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L (20 ℃，1大气压)，计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数____________(填“偏高”或“偏低”)
⑵ 乙同学想通过实验测得的数据是 ，按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是_________；也有可能偏低，原因是
⑶ 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次，也可以不用) (填序号)
练习册系列答案
相关题目
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＝—49.0 kJ·
mol－1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。
cZ（g）＋dW（g）在一定容积的密闭容器中反应，5 min时达到平衡，X减少 n mol·L－1，Y减少
mol·L－1，Z增加
mol·L－1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为 （ ）
4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是 （ ）
Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是( )