题目内容

19．下列说法正确的是（　　）
A．1molH2的体积为22.4L
B．Na+的摩尔质量是23 g/mol
C．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
D．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水中，其物质的量浓度为1mol/L

分析 A．氢气不一定处于标况下；
B．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对原子质量，电子质量忽略不计，离子摩尔质量等于原子摩尔质量；
C．标况下水不是气体；
D．标准状况下，22.4LHCl为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L．

解答 解：A．氢气不一定处于标况下，1molH2的体积不一定为22.4L，故A错误；
B．电子质量忽略不计，离子摩尔质量等于原子摩尔质量，Na+的摩尔质量是23 g/mol，故B正确；
C．标况下水不是气体，22.4 L水物质的量不是1mol，故C错误；
D．标准状况下，22.4LHCl为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L为溶液体积，不是溶剂水的体积，故D错误，
故选B．

点评 本题考查物质的量有关计算等，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

练习册系列答案
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9．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．
（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．则装置B中的液体是饱和NaCl溶液；装置C中试剂的作用是干燥氯气
（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是验证SO2是否除净，证明气体中有CO2的现象是D装置中品红不退色，E装置中有白色沉淀．
②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液，则E中应加入Na2SiO3溶液．B中有沉淀是硫，E中发生反应的离子方程式为SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32-．
10．用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
7．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
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C．甲基苯酚D．2-甲基丁烷
14．酸、碱、盐在水溶液中均能电离成离子，写出其电离方程式
（1）H2SO4=H2SO4=2H++SO42-
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4．密度为1.19g•cm-3的浓盐酸中，含有36.5%的HCl，求盐酸的物质的量浓度．
11．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=-393.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol、△H=-890.3kJ/mol、△H=-2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H=-393.5kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ/mol
D．$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400kJ/mol
8．下列有机物属于属于可燃冰的主要成分的是（　　）
A．CH4B．CH3COOHC．CH3CH2OHD．（C6H10O5）n
9．下列物质既能导电又属于电解质的是（　　）
A．CuB．CuSO4溶液C．酒精D．熔融的KNO3

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