题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、书写离子方程式时，难溶物写成化学式；
B、能硫酸反应写成分子式，浓盐酸写成离子形式；
C、根据电荷守恒进行判断；
D、反应中电子不守恒、氢原子不相等．
B、能硫酸反应写成分子式，浓盐酸写成离子形式；
C、根据电荷守恒进行判断；
D、反应中电子不守恒、氢原子不相等．
解答：解：A、大理石属于难溶物，写成分子式，正确应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B、反应中只有难电离的水生成，浓盐酸写成离子形式，反应离子方程式为OH-+H+═H2O，故B正确；
C、两边电荷不相等，正确离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；
D、书写的离子方程式得失电子不相等，氢原子也不相等，正确为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选B．
B、反应中只有难电离的水生成，浓盐酸写成离子形式，反应离子方程式为OH-+H+═H2O，故B正确；
C、两边电荷不相等，正确离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；
D、书写的离子方程式得失电子不相等，氢原子也不相等，正确为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写判断，经常用到电荷守恒、质量守恒，难度中等．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
