题目内容

8．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（　　）
A．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸B．HClO4酸性比H2SO4强
C．氯气与H2S能发生置换反应D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定

分析 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强、其氢化物的稳定性越强、其单质的氧化性越强、其单质与氢气化合越容易，据此分析解答．

解答 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不能根据氢化物的水溶液酸性强弱判断非极性强弱，故A选；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，高氯酸和硫酸分别是Cl、S元素的最高价氧化物的水化物，HClO4酸性比H2SO4强，说明Cl元素非极性比硫元素强，故B不选；
C．氯气与H2S能发生置换反应，氯气作氧化剂、S作氧化产物，氯气的氧化性大于S，说明Cl元素非极性比硫元素强，故C不选；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，受热时，氯化氢比硫化氢稳定，说明Cl元素非金属性比S元素强，故D不选；
故选A．

点评 本题考查非金属性强弱判断，侧重考查学生知识运用能力，明确非金属性强弱判断方法是解本题关键，易错选项是A．

练习册系列答案
相关题目
18．以下反应属于吸热反应的是（　　）
A．生石灰加水制熟石灰B．化石燃料的燃烧
C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．二氧化碳与高温的炭
19．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．下列说法正确的是（　　）
A．D元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B．原子半径由大到小的顺序为：B＞D＞E
C．B、C两种元素的气态氢化物中，C的气态氢化物较稳定
D．A与B形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2
16．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）
A．金属性：甲＞乙＞丁　 原子半径：己＞辛＞戊
B．辛是金属元素，元素符号为Ge
C．丙与庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物．
3．能通过化学反应使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
A．苯B．乙醇C．乙烷D．乙烯
13．可逆反应2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NO+O2二氧化氮红棕色在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
A．NO2、NO和O2三者共存
B．单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
C．容器中颜色不再变化
D．容器中NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1的状态
20．对于CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的描述，下列叙述中，正确的是（　　）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．分子中最多有12个原子在同一平面上
C．6个碳原子有可能都在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
17．在图均用石墨作电极的电解池中，甲装置中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙装置中为500mL稀硫酸．闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重6.4g．
请回答下列问题：
（1）B电极发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+；C电极发生的电极反应为2H++2e-=H2↑．
（2）甲装置电解时发生反应的离子方程式为Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+Cu↓+4H+．
（3）甲装置电解后溶液的c（H+）为0.8mol/L，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO或CuCO3（填化学式），其质量为8或12.4g．（假设电解前后溶液的体积不变）
18．四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（　　）
ABCD
电解质溶液HClAgNO3BaCl2KOH
pH值变化减小增大变大不变
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网