题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓
- B.H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
- C.碘化亚铁溶液中通入极少量Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2
- D.醋酸与石灰石反应：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
C
分析：A．Na不能置换出Cu；
B．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合生成硫酸钡和水，1molH2SO4反应生成2molH2O；
C．碘化亚铁溶液中通入极少量Cl2，先氧化I-；
D．醋酸为弱电解质，在离子反应中应保留化学式．
解答：A．将Na投入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A错误；
B．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．碘化亚铁溶液中通入极少量Cl2的离子反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故C正确；
D．醋酸与石灰石反应的离子反应为2HAc+CaCO3=Ca2++2Ac-+H2O+CO2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生 的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．
分析：A．Na不能置换出Cu；
B．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合生成硫酸钡和水，1molH2SO4反应生成2molH2O；
C．碘化亚铁溶液中通入极少量Cl2，先氧化I-；
D．醋酸为弱电解质，在离子反应中应保留化学式．
解答：A．将Na投入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A错误；
B．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．碘化亚铁溶液中通入极少量Cl2的离子反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故C正确；
D．醋酸与石灰石反应的离子反应为2HAc+CaCO3=Ca2++2Ac-+H2O+CO2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生 的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
