题目内容
试回答下列问题：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0．8molC和32克D，则C的摩尔质量为 。
（2）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。
②若实验室配制450mL2．38 mol/L的稀盐酸，需用该浓盐酸________ mL,如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________________(填仪器名称)。
在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________2．38mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
（1）40g．mol_1 (没单位的0分)
（2） ①11．9 ②100 A、C(全对才得分) 烧杯、玻璃棒(全写才得分) 小于
解析试题分析：（1）根据质量守恒定律，C的质量为：24g+40g-32g=32g，则C的摩尔质量为：32g÷0．8mol=40g/mol。
（2）①设盐酸的体积为1L，则该浓盐酸HCl的物质的量浓度为：1000×1．19×36．5%÷36．5mol?L?1 =11．9mol?L?1。
②因为容量瓶规格没有450mL，所以应选用500mL容量瓶，设需用浓盐酸的体积为VL，则0．5L×2．38mol?L?1=V×11．9mol?L?1，可得V=0．1L=100mL；取浓盐酸用到量筒，配制溶液用到500mL容量瓶，定容时用到胶头滴管，所以不需要A烧瓶和C分液漏斗；稀释浓盐酸还需要烧杯和玻璃杯这两种玻璃仪器；定容时仰视刻度线，会使溶液的体积变大，则所得溶液的浓度小于2．38mol?L?1。
考点：本题考查质量守恒定律的应用、物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制。
某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。
| 气体 | 烧瓶和气体的总质量(g) |
| A | 48.4082 |
| B | 48.4082 |
| C | 48.4082 |
| D | 48.4342 |
| E | 48.8762 |
已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.4212 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E是中学常见的气体。
(1)上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)________．
(2)D的相对分子质量是________。
(3)在标准状况下，11.2 L D气体中含有共用电子对的数目为________。
(4)A、B、C可能的化学式是________。
=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同）
为何值？
