题目内容

下列情况,与溶解平衡移动无关的是


  1. A.
    夏天,打开冰镇啤酒瓶,立即冒出大量泡沫
  2. B.
    实验室中,配制FeSO4溶液所用的蒸馏水,可用加热的方法除去溶解氧
  3. C.
    侯氏制碱工业中,降温析出副产品NH4Cl之前,向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3
  4. D.
    生活中,用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污,且热溶液的效果更好
D
试题分析:D项:碳酸钠溶液呈碱性,油污在碱性溶液中水解的彻底,但并没有涉及到化学平衡的移动。故选D。
考点:化学平衡移动
点评:本题考查的是化学平衡移动的相关知识,使化学平衡移动的因素主要有:温度、压强、浓度等,学生要具体问题具体分析。
练习册系列答案
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(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.4kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:
CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol
CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol

(2)在压强为0.1MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);CO的转化率与温度、压强的关系如图所示.①该反应的△H
0(填“<”、“>”或“=”).
②在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入
硝酸
硝酸
,目的是
抑制Ag+水解
抑制Ag+水解
; AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)═Ag+(aq)+Cl-(aq).25℃时,现将足量AgCl分别放入:①100mL蒸馏水;②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1mol?L-1氯化镁溶液;④100mL 0.1mol?L-1氯化钠溶液.充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是
②①④③
②①④③
 (填写序号).

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