已知:① 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH＝-568kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=―248kJ·mol-1 已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ.则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为 A．1:1 B．3:37 C．2:1 D．3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：① 2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　 ΔH＝－568kJ/mol

② H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g） ΔH=―248kJ·mol^－¹

已知CO和H₂的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为

A．1：1 B．3：37 C．2:1 D．3:2

【答案】

【解析】根据十字交叉法可知，混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为，答案选C。

练习册系列答案

期末夺冠百分百金牌卷系列答案

同步单元测试AB卷系列答案

创新课课练系列答案

金版教程作业与测评高中新课程学习系列答案

相关题目

（2012?佛山二模）2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率υ（NO）为

0.24mol?L^-1?min^-1

；计算该条件下的平衡常数

1.2

．
（2）恒温恒容，能说明反应 2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）达到平衡的是

（填代号）．
A．单位时间内消耗2mol NO，同时消耗1mol N₂
B．NO、N₂、O₂的浓度之比为2：1：1
C．N₂的浓度不再发生变化
D．容器内气体密度不再发生变化
（3）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
则H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式为：

2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1kJ?mol^-1

．
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的浓
度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H

＜

0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出NO的浓度在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．

运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
（1）已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1．则C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H为

+172.5kJ?mol^-1

．
（2）火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-l；N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-l．则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1

．

（2010?金平区模拟）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO₂（g）+6H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃时，K=2.95×10¹¹
②2CO（g）+4H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 25℃时，K=1.71×10²²
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=

．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是

②

；以CO₂为原料合成乙醇的优点是

废弃物利用，有利于环保

（写出一条即可）．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

温度/Kn（H2）/n（CO2）CO2转化率/%	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①温度升高，K值

减小

（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值

不变

（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇

有利

（填“有利”或“不利”）．
（4）肼（N₂H₄）与NO₂反应生成N₂和水蒸汽，比相同质量乙醇与O₂燃烧生成CO₂和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
已知：N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol

．

碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。请回答下列问题：

(1) 绿色植物的光合作用吸收CO₂释放O₂的过程可以描述为以下两步：

2CO₂(g)+2H₂O(l)+2C₅H₁₀O₄(s) = 4(C₃H₆O₃)⁺(s)+O₂(g)+4e^- △H=+1360 kJ·mol^-1

12(C₃H₆O₃)⁺(s)+12e^-= C₆H₁₂O₆(s，葡萄糖)+6C₅H₁₀O₄(s)+3O₂(g) △H=-1200 kJ·mol^-1

则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：

(2) 工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：

H₂(g)+1/2CO(g) 1/2CH₃OH(g) △H=-45.4kJ·mol^-1。

向容积为1L的密闭容器中加入0.10 mol H₂和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K= 。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH₃OH产率的是 (填写序号)。

A．升高温度 B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入O.10 mol H₂和0.05mol CO

③若该反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，则平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3) 已知反应：2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g) △H<0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式(若不能，该空可不作答)：。

已知反应：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)。设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是

[ ]

A．低温下是自发反应
B．高温下是自发反应
C．低温下是非自发反应，高温下是自发反应
D．任何温度下都是非自发反应

试题分类