某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中.加入1-2滴溴水.振荡后溶液呈黄色．(1)提出问题:Fe3+.Br2哪一个的氧化性更强?(2)猜想①甲同学认为氧化性:Fe3+＞Br2.故上述实验现象不是发生化学反应所致.则溶液呈黄色是含Br2所致．②乙同学认为氧化性:Br2＞Fe3+.故上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂哪一个的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br₂（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe³⁺所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：
a．酚酞试液 b．CCl₄ c．无水酒精 d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1	b	下层（CCl₄层）无色
方案2	d	溶液变为血红色

（4）应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-．
②在FeBr₂溶液中通入足量 Cl₂，所发生的离子反应方程式为4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-．

分析（2）Fe²⁺的颜色：浅绿色，Fe³⁺的颜色：棕黄色，溴水的颜色：橙黄色．根据题意在足量的氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水，如果不发生氧化还原反应，溶液呈黄色是由溴水引起的，如果发生反应：2 Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，生成Fe³⁺，溶液呈黄色是由Fe³⁺引起的．即可得出甲同学、乙同学的结论；
（3）乙同学的观点认为氧化性：Fe³⁺＜Br₂，则会发生反应：2 Fe²⁺+Br₂═2 Fe³⁺+2Br^-，要设计方案进行实验证明乙同学的观点确实正确，考虑两种思路．第一，溶液中不存在Br₂，然后选择合适试剂检验不存在Br₂．第二，溶液中存在Fe³⁺，选择合适试剂检验存在Fe³⁺．即可确定乙同学观点正确；
（4）①根据氧化还原反应原理确定反应物及其生成物，利用化合价升降法进行配平即可；
②在FeBr₂溶液中通入足量 Cl₂，既能氧化Fe²⁺，又能氧化Br^-，利用化合价升降法进行配平即可；

解答解：（2）Fe²⁺的颜色：浅绿色，Fe³⁺的颜色：棕黄色，溴水的颜色：橙黄色．
根据题意在足量的氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水，若Fe³⁺氧化性强于Br₂，则不发生氧化还原反应，溶液呈黄色是由加入溴水引起的；如果Br₂氧化性强于Fe³⁺，则发生反应：2Fe²⁺+Br₂═2 Fe³⁺+2Br^-，生成了Fe³⁺，则溶液呈黄色是由Fe³⁺引起的．因此①中甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，不发生反应，溶液呈黄色是由溴水引起的；②中乙同学认为氧化性：Fe³⁺＜Br₂，发生反应生成Fe³⁺，溶液呈黄色是由Fe³⁺引起的，
故答案为：①Br₂；②Fe³⁺；
（3）乙同学的观点认为氧化性：Fe³⁺＜Br₂，则会发生反应：2 Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，由于溴水少量，要全部参与反应，生成物中生成了Fe³⁺．
要证明乙同学的观点确实正确，设计两种方案进行实验．方案一：证明溶液中不存在Br₂，根据题意，选择试剂四氯化碳来进行萃取实验，由于四氯化碳呈无色、密度大于水、与水不互溶、易溶解Br₂，观察到现象为：出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色．则证明方案一正确．
方案二：证明溶液中存在Fe³⁺．根据题意，选择试剂硫氰化钾溶液，观察到现象为溶液呈血红色．则证明方案二正确．方案一、方案二都正确即可证明乙同学的观点确实正确．
故答案为：

	选用试剂（填序号）	实验现象
方案1	b	下层（CCl₄层）无色
方案2	d	溶液变为血红色

（4）①根据结论：氧化性：Fe³⁺＜Br₂，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水时，Br₂可以把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，Br₂本身被还原成Br^-，离子方程式为2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，故答案为：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-；
②在FeBr₂溶液中通入足量 Cl₂，既能氧化Fe²⁺，又能氧化Br^-．发生的反应为4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-，故答案为：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-．

点评本题考查氧化还原反应基础知识，联系元素及其化合物，设计探究实验，判断氧化性、还原性的强弱．需具备一定的实验能力和综合思维能力，尤其是氧化性、还原性强弱的判断及根据量的不同书写离子方程式，非常容易出错，需要注意多练习．

练习册系列答案

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8．在标准状况下①3.01×10²³个CH₄ ②6.72L HCl分子 ③6.8g NH₃④0.2mol H₂S，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）
a．体积①＞③＞②＞④b．密度②＞④＞③＞①
c．质量②＞①＞③＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②

9．Ⅰ、（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：adef．

（2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是分液．装置D的作用是吸收多余的氨气，防止污染空气，防止倒吸．
Ⅱ、为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为Mg（OH）₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH₃↑+H₂O，装置B中碱石灰的作用是干燥氨气．
（2）反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是防止装置C中的AlCl₃溶液倒吸入装置B．
（3）装置C的试管中反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

16．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物（铁元素的化合价为+2和+3价），工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的工艺流程如下：CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄
焙烧过程中发生的主要反应为：

回答下列问题：
（1）焙烧前先进行粉碎的理由是增大反应物接触面积，使燃烧更充分．
（2）试剂A可选用①③（填写编号）．
①NaClO ②Cl₂ ③H₂O₂溶液 ④浓流酸
加入试剂A的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，并调节溶液的pH至3～4，使Fe³⁺沉淀．
（3）上述过滤操作中需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）从CuCl₂溶液得到CuCl₂晶体的操作是蒸发结晶（写出操作名称），该操作必需在HCL气流中进行，原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺（用离子方程式表示）．
（5）如何检验滤液B中是否还有未沉淀的Fe³⁺，取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明还有未沉淀的Fe³⁺；加试剂A调节溶液pH=4时，c（Fe³⁺）为2.6×10^-9mol/L．（已知该温度下Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-30）

6．某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途．回答下列问题：
（一）探究FeSO₄溶液的酸碱性：
取少量FeSO₄固体，利用石蕊试液测试FeSO₄溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和B．
A．玻璃棒　　　　B．试管　　　　　C．天平　　　　D．量筒
（二）利用下图装置探究FeSO₄的稳定性

Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是A．　　
A．Fe₂O₃、SO₃、H₂O 　　B．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
C．FeO、Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
Ⅲ中溴水是用来检验是否有 SO₂气体生成，若有SO₂生成，溴水将褪色．实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是Fe．NaOH的作用是吸收SO₂气体，请写出最大量吸收SO₂气体的反应化学方程式：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（三）探究FeSO₄中Fe²⁺还原性：
证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表．

实验步骤	实验预期现象及结论
步骤一：取少量的FeSO₄ 固体于试管中，加入一定量水溶解
步骤二：

（四）硫酸亚铁用途探究
缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亚铁被氧化．

13．芳香族化合物C的分子式为C₉H₉OCl，C与其他物质之间的转化如图所示：
C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应．

（1）F中含氧官能团的名称是醛基；CF的反应类型是消去反应．
（2）H的结构简式是

．
（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：

．
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是同意（填“同意”或“不同意”），你的理由是在碱性环境中氯原子可能水解．
（5）D的一种同系物W（分子式为C₈H₈O₂）有多种同分异构体，则符合以下条件的W的同分异构体有4种．
①属于芳香族化合物；
②遇FeCl₃溶液不变紫色；
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式：

．

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	钠在空气中燃烧生成Na₂O
	B．	热稳定性，Na₂CO₃比NaHCO₃强，而水溶性，NaHCO₃ 比Na₂CO₃易溶于水
	C．	用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定存在Na⁺，不存在K⁺
	D．	将Na投入NH₄Cl溶液中可生成两种气体