题目内容
有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．求：原混合溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半，说明2个反应消耗的H2SO4的体积是一样的，也就是物质的量是一样的，所以Ba（OH）2、NaOH的物质的量浓度比为1：2，而原溶液中2c[Ba（OH）2]+c（NaOH）=0.1mol/L，据此计算．
解答：
解：发生反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半，说明2个反应消耗的H2SO4的体积是一样的，也就是物质的量是一样的，所以Ba（OH）2、NaOH的物质的量浓度比为1：2，
因为pH=13，所以原溶液中2c[Ba（OH）2]+c（NaOH）=0.1mol/L，
故2c[Ba（OH）2]+2c[Ba（OH）2]=0.1mol/L，
解得c[Ba（OH）2]=0.025mol/L，
答：原混合溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度为0.025mol/L．
因为pH=13，所以原溶液中2c[Ba（OH）2]+c（NaOH）=0.1mol/L，
故2c[Ba（OH）2]+2c[Ba（OH）2]=0.1mol/L，
解得c[Ba（OH）2]=0.025mol/L，
答：原混合溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度为0.025mol/L．
点评：本题考查化学方程式有关计算，关键是根据方程式确定溶液中氢氧化钡与氢氧化钠物质的量之比为1：2，难度中等．
练习册系列答案
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下列叙述不正确的是（ ）
| A、14C与12C、13C互为同位素 |
| B、14C与12C的性质完全不同 |
| C、金刚石和石墨互为同素异形体 |
| D、CH3CH2OH和CH3OCH3是同分异构体 |
在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B?2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用B浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（ ）
| A、0.12mol/（L?s） |
| B、0.04mol/（L?s） |
| C、0.4mol/（L?s） |
| D、0.2mol/（L?s） |
已知X（g）+3Y（g）?2Z（g）的△H＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度，平衡将正向移动 |
| B、3V正（X）═V逆（Y） |
| C、降低温度，混合气体的密度变小 |
| D、增加X的物质的量，Y的转化率降低 |
碳及其化合物有广泛的用途．