在KCIO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中.被氧化和被还原的氯原子个数比为 [ ] A． 1∶6 B． 6∶1 C． 1∶5 D． 5∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在KCIO₃＋6HClKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为
[　　]
A．	1∶6
B．	6∶1
C．	1∶5
D．	5∶1

答案：D
解析：

同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应便为它们相邻的中间价态(即两头变中间，只靠拢不交叉)．KClO₃中的氯由＋5价还原到0价，HCl中氯部分被氧化为0价，由反应方程式可以看出，被氧化的氯(化合价升高)和被还原的氯(化合价降低)个数比为5∶1．

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在KCIO₃＋6HClKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为
A．	1∶6
B．	6∶1
C．	1∶5
D．	5∶1

在反应KCIO₃+6HCl(浓)====3Cl₂↑+KCl+3H₂O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为( )

A.1：5 B.5：l C.1：6 D.6：1

（14分）KCIO₃在农业上用作除草剂，超细CaCO₃广泛用于生产牙膏、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业生产，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：

I．残渣中主要成分是Ca（OH）₂和           。
II．将I中的部分灰浆配成浊液，通入Cl₂在一定的温度下只得到Ca(ClO₃)₂与CaCl₂两种溶质，该反应的化学方程式是                     。
Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得49．0克KClO₃晶体，则理论上至少需要标准状况下Cl₂         升。
Ⅳ、将I中的残渣溶于NH₄Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可获得超细CaCO₃，过程如下：

①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因          。
②CaCl₂溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO₃的化学方程式是          。
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是            。

（14分）KCIO₃在农业上用作除草剂，超细CaCO₃广泛用于生产牙膏、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业生产，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：

I．残渣中主要成分是Ca（OH）₂和。

II．将I中的部分灰浆配成浊液，通入Cl₂在一定的温度下只得到Ca(ClO₃)₂与CaCl₂两种溶质，该反应的化学方程式是。

Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得49．0克KClO₃晶体，则理论上至少需要标准状况下Cl₂ 升。

Ⅳ、将I中的残渣溶于NH₄Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可获得超细CaCO₃，过程如下：

①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因。

②CaCl₂溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO₃的化学方程式是。

③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是。

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