实验室里有200mLCH3COOCH2CH3.经检验.发现其中溶有少量CH3COOH.如果要除去这些CH3COOH.请选择下列中的有效方法 [ ]A．蒸馏 B．水洗后分液 C．用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D．用过量NaCl溶液洗涤后分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

实验室里有200mLCH₃COOCH₂CH₃，经检验，发现其中溶有少量CH₃COOH。如果要除去这些
CH₃COOH，请选择下列中的有效方法

[ ]

A．蒸馏
B．水洗后分液
C．用过量饱和Na₂CO₃溶液洗涤后分液
D．用过量NaCl溶液洗涤后分液

C

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实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO₂＋4HCl（浓） Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

试回答下列问题：

（1）该反应是氧化还原反应吗？① （填“是”或“不是”），如果是氧化还原反应，指出②氧化剂是，③还原剂是，④写出该反应的离子方程式。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯

化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是。

（3）氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中

毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气。

（4）一次实验中，加入浓盐酸200mL，其密度为1.19g·cm^-³、HCl的质量分数为36.5%，

当MnO₂刚好完全反应时，产生了5.6L（标准状况）的氯气。

试计算该浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。（请写出计算过程）

实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO₂＋4HCl（浓） Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

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（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯

化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是。

（3）氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中

毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气。

（4）一次实验中，加入浓盐酸200mL，其密度为1.19g·cm^-³、HCl的质量分数为36.5%，

当MnO₂刚好完全反应时，产生了5.6L（标准状况）的氯气。

试计算该浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。（请写出计算过程）

实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO₂＋4HCl（浓）Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？①       （填“是”或“不是”），如果是氧化还原反应，指出②氧化剂是           ，③还原剂是             ，④写出该反应的离子方程式                                                             。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯
化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是                            。
（3）氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中
毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用           溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，加入浓盐酸200mL，其密度为1.19g·cm^-³、HCl的质量分数为36.5%，
当MnO₂刚好完全反应时，产生了5.6L（标准状况）的氯气。
试计算该浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。（请写出计算过程）

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MnO₂＋4HCl（浓） Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

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（1）该反应是氧化还原反应吗？① （填“是”或“不是”），如果是氧化还原反应，指出②氧化剂是，③还原剂是，④写出该反应的离子方程式。

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化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是。

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毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气。

（4）一次实验中，加入浓盐酸200mL，其密度为1.19g·cm^-³、HCl的质量分数为36.5%，

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试计算该浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。（请写出计算过程）

某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：
【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明

【实验探究】
(1)配制溶液：甲同学配制100mL 1.5 mol·L^-1氢氧化钠溶液，乙同学取20mL 36.5%的盐酸稀释到200mL。甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。

X溶液滴入的量一般为__________________，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是____________________。
(2)乙设计完成了另一个实验，以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到盐酸过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是___________________________。
(3)你认为甲、乙两位同学的实验中，_______(填“甲”“乙”或“甲和乙”)的实验能充分证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
(4)丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸等，用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液，测定的结果如下表：

据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比_________(填“偏高”“偏低”或“相等”)。