题目内容

物质的转化关系如图所示（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明），其中甲可由 两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G 为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
(1)若甲是既有离子键又含有非极性共价键的淡黄色固体化合物，化合物A所含的电子数与Ne原子相同。
①1.7g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
_____________________
②写出B与甲反应的化学方程式。_____________________
③写出D与乙反应的离子方程式。_____________________
(2)若乙的基态原子外围电子排布式为3d64s2，A为含有乙元素的化合物，框图中的甲改为甲的溶液。
①写出D溶液中金属离子基态时外围电子排布式_____________________
②说明C转化为E的反应条件_____________________

(1)①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -906.8kJ/mol；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
(2)①3d5；②常压、加热、催化剂

练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质（一种黑色固体），且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子的最外层电子数D是A的2倍，化合物F的浓溶液与单质A、D在一定条件下反应都有红棕色气体生成，则A在周期表中的位置为：
第三周期，ⅡA族
第三周期，ⅡA族
，B的电子式为：
：O：：C：：O：
：O：：C：：O：
，F的浓溶液与D在加热条件下反应的化学方程式为：
C+4HNO3
 加热 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3
 加热 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（2）若A是常见变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①②均在水溶液中进行．则反应②的离子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光导纤维的基本原料，则B是
SiO2
SiO2
，C是
CO
CO
，F是
O2
O2
．（填化学式）
A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图所示：

（1）写出B的结构简式
CH2=CH2
CH2=CH2
；
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

反应④：
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O

（3）实验室利用反应③制取C，常用右图装置：
①a试管中的主要化学反应的化学方程式为
CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
，反应类型是
酯化反应
酯化反应
．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是
防止液体倒吸
防止液体倒吸
．
③试管b中观察到的现象是
液体分层
液体分层
．
中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示：

已知：B、C、D为常见单质，其中C为气休，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，且能使品红溶液褪色；将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体．
请回答下列问题：
（1）若用B作阳极，D作阴极，A溶液为电解质溶液，通电一段时间后，A溶液的pH
不变
不变
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）写出反应③的离子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
，反应④的化学方程式
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）写出检验G溶液中阳离子的方法
取G溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，没明显现象，再加入氯水溶液变成血红色，证明G溶液中含而Fe2+
取G溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，没明显现象，再加入氯水溶液变成血红色，证明G溶液中含而Fe2+
．
（4）实验中保存E溶液时要加入
加入适量的稀盐酸
加入适量的稀盐酸
，用必要的文字和离子方程式解释原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加盐酸抑制Fe3+的水解
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加盐酸抑制Fe3+的水解
．
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，写出反应①的化学方程式
2Mg+C02
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+C02
 点燃 
.
 
2MgO+C
；用电子式表示C的形成过程：
．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①②均在水溶液中进行．如果将反应①设计成原电池，负极电极材料可选择
A
A
（填字母代号A铁片B锌片C铜片），正极电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为
2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO↑
2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO↑
．
A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图所示：
（1）写出B物质的结构简式
CH2=CH2
CH2=CH2
；
（2）反应④的化学方程式
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
；
（3）反应②、③的反应类型分别为
加成反应
加成反应
、
酯化反应
酯化反应
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网