题目内容
为研究温度对Cl2与KOH反应的影响，设计实验如下：
在蒸馏烧瓶中装入足量MnO2，分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管A中装4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大试管B中装02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中装NaOH溶液。
试回答下列问题：
（1）水浴加热有什么优点？
（2）如何判断A中已经反应完全？
（3）分离A中生成的两种盐，检测发现其中KCl为005mol（不考虑HCl挥发），写出A中发生的化学方程式
（4）分离B中生成的两种盐，
其物质的量之比为1：1，写出离子方程式。
（5）试管B要置于冰水中降温的主要原因是：
A．从试管A中出来的气体温度较高，易使试管B中的溶液温度升高
B．防止生成的盐分解C．催化剂在冷水中活性最强
D．该反应是放热反应，为防止温度过高，采用降温
（6）图一中，分液漏斗下端连接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？
可以用图二代替吗？。
图一 图二
（1）受热均匀，易控制温度
（2）试管A中溶液呈黄色；溶液中出现大量小气泡；试管A内溶液的上部充满黄绿色气体（任何一种均可）
（3）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
（4）Cl2+2OH－
Cl－+ClO-+H2O
（5）AD
（6）便于分液漏斗中的盐酸能顺利流入烧瓶中。可以
阅读快车系列答案（12分）为研究温度对Cl2与KOH反应的影响，设计实验如下：
在蒸馏烧瓶中装入足量MnO2，分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管A中装4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大试管B中装02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中装NaOH溶液。
试回答下列问题：
（1）水浴加热有什么优点？
（2）如何判断A中已经反应完全？
（3）分离A中生成的两种盐，检测发现其中KCl为005mol（不考虑HCl挥发），写出A中发生的化学方程式
（4）分离B中生成的两种盐，
其物质的量之比为1：1，写出离子方程式。
（5）试管B要置于冰水中降温的主要原因是：
| A．从试管A中出来的气体温度较高，易使试管B中的溶液温度升高 | |
| B．防止生成的盐分解 | C．催化剂在冷水中活性最强 |
| D．该反应是放热反应，为防止温度过高，采用降温 |
可以用图二代替吗？。
图一 图二
（8分）在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
|
化学方程式 |
K (T1 ) |
K (T2) |
|
F2+H2 |
1.8 ×1036 |
1.9 ×1032 |
|
Cl2+H2 |
9.7 ×1012 |
4.2 ×1011 |
|
Br2+H2 |
5.6 ×107 |
9.3 ×106 |
|
I2+H2 |
43 |
34 |
2HF （1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a.在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的稳定性逐渐减弱 d. HX的还原性逐渐减弱
（2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）
a.温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
b.平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
c.该反应为放热反应
(3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF)
