题目内容

3．配平下列反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
4Zn+10HNO3（极稀）→4Zn（NO3）2+1N2O↑+5H2O．

分析 反应中锌从0价升高为硝酸锌中+2价，失去2个电子，硝酸中的氮从+5价，降为N2O中+1价的氮，生成1个N2O得到8个电子，依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出反应方程式，并用双线桥表示．

解答 解：反应中锌从0价升高为硝酸锌中+2价，失去2个电子，硝酸中的氮从+5价，降为N2O中+1价的氮，生成1个N2O得到8个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒，锌的系数为4，N2O系数为1，依据氮原子个数守恒，硝酸锌系数为4，硝酸系数为10，水系数为5，
方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O；
依据方程式可知：反应中锌失去8mol电子，硝酸得到8mol电子，用双线桥表示为：；
故答案为：4；10；4；1；5；．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式配平，氧化还原反应的双线桥表示，明确元素化合价变化、氧化还原反应中得失电子守恒规律是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．酸性溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+
B．pH=13的无色溶液中：K+、NO3-、Al3+、CO32-
C．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-
14．判断对错：在50ml量筒中配制0.1000mol/L的碳酸钠溶液错．
11．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO${\;}_{3}^{-}$+4H++3e-═NO+2H2O；KMnO4、
Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出甲的化学式：Cu2O；
（2）反应中硝酸体现了氧化性；酸性性质．
18．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步．但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应式为：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目（单线桥法）；
（2）此反应的氧化产物是CO2；
（3）上述反应中若产生0.1mol CO2气体，则转移电子的物质的量是0.4mol．
8．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．I配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则需要称量NaOH固体质量为：5.0g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：abe．
名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
序号abcdef
15．在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和HCl的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（　　）
A．原子数B．密度C．质量D．分子数
12．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
A．把Cu片和Fe片紧靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出现气泡
B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层铜
C．把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出现一层铁
D．把Zn粒放入装有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，放出气泡的速率减慢
13．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（　　）
A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热、蒸发得到NaOH晶体
B．向Fe2（SO4）3溶液加入足量NaOH溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

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