Question

14．下表为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息：
（1）该盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L；
（2）取该盐酸50mL加水稀释到500mL，则稀释后溶液中c（HCl）=1.18mol/L；
（3）取稀释后的该500mL盐酸与足量的锌粒作用，生成标准状况下气体的体积是6.608L．

Answer 1

分析 （1）根据物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该盐酸的物质的量浓度；
（2）稀释过程中溶质的物质的量不变，据此计算出稀释后溶液中盐酸的浓度；
（3）根据H元素质量守恒计算出生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算出生成氢气的体积．

解答 解：（1）该盐酸的物质的量浓度为：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，
故答案为：11.8mol/L；
（2）取该盐酸50mL加水稀释到500mL，稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液中c（HCl）=$\frac{11.8mol/L×0.05L}{0.5L}$=1.18mol/L，
故答案为：1.18mol/L；
（3）500mL稀释后的溶液中含有HCl的物质的量为：1.18mol/L×0.5L=0.59mol，根据氢元素守恒可知生成氢气的物质的量为：$\frac{1}{2}$×0.059mol=0.295mol，
则生成的氢气在标况下的体积为：22.4L/mol×0.295mol=6.608L，
故答案为：6.608L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算、化学反应的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确质量守恒定律在化学计算中的应用方法．