Question

13．某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①则Na₂A溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是A^2-+H₂O?HA^-+OH^-（用离子方程式表示）．
②若有0.1mol•L^-1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：A（填序号）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）

Answer 1

分析 （1）该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，说明A^2-能水解、HA^-只电离不水解，Na₂A水溶液中A^2-水解导致溶液呈碱性；
（2）Na₂A的溶液中主要含有Na⁺和A^2-，因为A^2-的水解，还有HA^-和OH^-，水也能够电离出OH^-和H⁺，据此分析．

解答 解：（1）该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，说明A^2-能水解、HA^-只电离不水解，Na₂A水溶液中A^2-水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，故答案为：碱性；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
（2）Na₂A的溶液中主要含有Na⁺和A^2-，因为A^2-的水解，还有HA^-和OH^-，水也能够电离出OH^-和H⁺，HA^-只有一个来源，且A^2-水解生成的HA^-和OH^-物质的量之比为1：1，氢氧根离子还来自于水的电离．所以c（OH^-）＞c（HA^-），Na₂A的溶液显碱性，所以氢离子浓度很小，则各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），故答案为：A．

点评 本题考查了弱电解质的电离等知识点，注意（1）中该二元酸两步电离的不同是解题的关键，题目难度不大．