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反应：2SO2（g）+O2（g） 
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2SO3（g），△H＜0，根据勒夏特列原理和生产的实际要求，在硫酸生产中，下列哪一个条件是不适宜的（　　）
A．选用V2O5作催化剂B．空气过量些
C．适当的压力和温度D．低压，低温
A．选用V2O5作催化剂，可加快反应速率，符合生产实际，故A不选；
B．空气过量些，可提高二氧化硫的转化率，符合生产要求，故B不选；
C．适当的压力和温度可加快反应的速率，符合生产要求，故C不选；
D．低压不利于产率的提高，低温时反应速率较低，不利于生产的要求，故D选．
故选D．
练习册系列答案
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一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：
（1）降低温度，SO2的转化率
增大
增大
，化学反应速度
减小
减小
．
（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）反应处于平衡状态的时间是
15-20min和25-30min
15-20min和25-30min
．该反应的平衡常数表达式为：
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)

（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
增大了氧气的浓度
增大了氧气的浓度
（用文字表达）．
10min到15min的曲线变化的原因可能是
ab
ab
（填写编号）．
a．加了催化剂                 b．缩小容器体积
c．降低温度                   d．增加SO3的物质的量．
（2011?镇江一模）工业上生产硫酸时，利用催化氧化将SO2转化为SO3是一个关键步骤．
（1）某温度下，SO3（g）?SO2（g）+
12
O2（g）；△H=+98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
0.3
0.3
．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
A、C、F
A、C、F
．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．

（4）若通入H2O的速率为13.4mL?min-1，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧SO2的流入速率（标准状况）应为
2.59
2.59
L?min-1．
对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（　　）
（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化如下表：
时间/min 0 1 2 3 4 5
n（O2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
①用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
②若升高温度，平衡常数K值
变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
③下列有关反应的说法正确的是
AD
AD
（填序号）
A．反应在第4分钟时已达到平衡状态
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态
C．达平衡状态后，缩小容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率变小
D．通入过量O2，SO2的转化率将增大
（2）在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO3- 的电离平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
①其水解离子方程式为
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
．
②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．则该溶液中 c（H+）
＞
＞
 c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．
（1）写热化学方程式：
在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
；                                       
1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为
-11.46kJ/mol
-11.46kJ/mol
，表示其中和热的热化学方程式为
NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
．
（2）恒温条件下，将2.0molSO2与amolO2混合通入一个2L密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反应20s后达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．则a的值为：
3.65
3.65
；平衡时SO2的转化率为：
65%
65%
．用SO3表示该化学反应速率为：
0.0325mol/（L?min）
0.0325mol/（L?min）
．
（3）根据如图所示原电池装置回答下列问题
负极材料：
锌
锌
，电极反应式：
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
，电子由
负
负
电极经外电路流向
正
正
电极．

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