已知Mg(OH)2的Ksp是5.7×10-12.若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4 mol/L.OH-浓度为2.0×10-4 mol/L.下列哪种判断沉淀生成的方式是正确的? (1)(1.0×10-4)×(2.0×10-4)2＝4.0×10-12＜Ksp.不沉淀． (2)(1.0×10-4)×(2×2.0×10-4)2＝1.6×10-11＞Ksp.生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知Mg(OH)₂的K_sp是5.7×10^－12，若溶液中Mg²⁺浓度为1.0×10^－4 mol/L，OH－浓度为2.0×10^－4 mol/L，下列哪种判断沉淀生成的方式是正确的？

(1)(1.0×10^－4)×(2.0×10^－4)²＝4.0×10^－12＜K_sp，不沉淀．

(2)(1.0×10^－4)×(2×2.0×10^－4)²＝1.6×10^－11＞K_sp，生成沉淀．

答案：
解析：

　　(1)正确

　　(2)错误．溶解出的OH^－浓度应是Mg²⁺浓度的2倍

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某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答以下问题：

（1）操作①的名称：________；操作②的方法是：_____________；要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作名称是_ ____。

（2）操作③要得到较纯的固体B，其操作步骤包括，需要的玻璃仪器有：_________________。

（3）某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

（i）试剂A中有两种溶质，它们是，试剂B成分是。（填化学式）

（ii）检验SO₄^2-已除尽的方法是_________________________________________。

（ⅲ）用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是。

（ⅳ）进行操作⑤时，将溶液倒入（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到时（填现象），停止加热。

（ⅴ）控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺物质的量浓度为。

（已知Mg(OH)₂的Ksp=1.6×10^-11）

镁是“国防金属”，从海水中提取镁通常要经历三大步骤见下图:

请回答下列问题:

(1)步骤1是提高海水中Mg²⁺浓度，方法是。

(2)步骤2的离子方程式为。

已知Mg(OH)₂的Ksp＝5.61×10^-12，假设浓缩海水中MgCI₂浓度为3mo1/L，则要使Mg²⁺形成Mg( OH )₂沉淀，则加入沉淀剂后海水中的OH^-浓度至少要达到。

工业生产为了获得更高的利润，根据表1分析，最合理的沉淀剂是_ ，生产这种沉淀剂的方法是。

表1试剂价格

试剂	KOH	NaOH	Ca(OH)₂
价格（元／吨）	6800	3200	1200

(3)步骤3如何实现?两位同学设计下列方案:

这两种方案是否合理?请你评价:

方案一: 。

方案二: 。

你的设计方案是什么?写出流程图:

。

下表中对实验操作、现象的描述及对应的解释、结论正确的是

选项	实验操作、现象	解释、结论
A．	铜片放入浓硫酸中，无明显变化	铜在冷的浓硫酸中会发生钝化
B．	往某氯化物溶液中滴加氨水，产生白色沉淀	该氯化物是AlCl₃
C．	将10ml某pH=3的HA溶液加水稀释到100ml，所得溶液pH=3.8	HA是弱酸
D．	往MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液，调至pH=9时，开始出现沉淀[已知Mg(OH)₂的K_sp=5.6×10^-12]	原溶液中 c(Mg²⁺)=5.6×10^-2mol·L^-1