Question

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈  （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是     （用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式     ；
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－xmol/L，c（OH^－）＝10^－y mol/L。x与y的关系如图所示，该温度下水的离子积为     ；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为     。

（4）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：
a极：Cu^2＋＋2e^－＝ Cu     b极：Fe－2e^－＝ Fe^2＋
该装置中原电解质溶液一定含有     ；（填序号）

A．Cu2＋

B．Na＋

C．Fe2＋

D．Ag＋

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）Ba²⁺ (aq)+ SO₄^2－(aq) 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到     mol·L^一1。

Answer 1

（1）碱性  CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-   （2）负极：2H₂+4OH^- -4e="4" H₂O
（3）1×10¹²          10   （4）A   （5）1.1×10^-9

（1）碳酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，反应式为CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-。
（2）原电池负极失去电子，所以氢气在负极通入，反应式为2H₂+4OH^- -4e="4" H₂O。
（3）由图像可知，当x＝4时，y＝8，所以该温度下水的离子积为1×10¹²。0.01 mol/L NaOH溶液的中OH－的浓度为0.01mol/L，所以氢离子的浓度为10^－10mol/L，则pH值等于10。
（4）a电极是得到电子的，发生还原反应。所以溶液中一定含有铜离子，答案选A。
（5）0.1 mol·L^一1硫酸溶液中，SO₄^2－的浓度为0.1mol/L，所以钡离子的浓度最大为1.1×10^-9 mol·L^一1。