题目内容
在密闭容器中进行反应:H2(g)+Br2(g)
2HBr(g) ΔH<0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是( )
| A．升高温度 | B．降低温度 |
| C．增大H2浓度 | D．减小压强 |
A
解析
练习册系列答案
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25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ·mol－1能自发进行的原因是( )
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 |
| C．是熵减少的反应 | D．熵增大效应大于能量效应 |
在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内
的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列说法中正确的是（ ）
A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L－1·s－1
B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深
C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动
D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH＜5
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) 
K(g)＋NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深
| A．①②③ | B．②⑥ | C．①③④⑤ | D．②⑤⑥ |
下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（ ）
| | 事实 | 结论 |
| A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
| B | 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 | 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 |
| C |  在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)??N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半 | 正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)="0.5" mol·L-1,c(HI)="4" mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为( )
| A．9 | B．16 | C．20 | D．25 |
在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是( )
A．A(g)+B(g) C(g) | B．A(g)+2B(g)3C(g) |
| C．A(g)+B(g)C(g)+D(g) | D．以上都达到平衡 |
下列说法正确的是( )
| A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 |
| B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 |
| C．化学反应速率的单位由浓度单位决定 |
| D．在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值 |
下图是可逆反应X2+3Y2
2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。
下列叙述正确的是( )。
| A．t1时,只有正方向反应 |
| B．t2时,反应到达限度 |
| C．t2~t3,反应不再发生 |
| D．t2~t3,各物质的浓度不再发生变化 |