题目内容
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH＜5
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) 
K(g)＋NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深
| A．①②③ | B．②⑥ | C．①③④⑤ | D．②⑤⑥ |
B
解析
练习册系列答案
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pC(g)＋qD(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
已知可逆反应X(g)＋2Y(g) 
Z(g) ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A．a点正反应速率大于逆反应速率 |
| B．增大X的浓度，X的转化率增大 |
| C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态 |
| D．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小 |
为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶
b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是（ ）
| A．ΔH＞0，a＋b＞c | B．ΔH＞0，a＋b＜c |
| C．ΔH＜0，a＋b＞c | D．ΔH＜0，a＋b＜c |
下列有关化学反应速率的说法不正确的是（ ）
| A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等 |
| B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率 |
| C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 |
| D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快 |
在密闭容器中进行反应:H2(g)+Br2(g)
2HBr(g) ΔH<0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是( )
| A．升高温度 | B．降低温度 |
| C．增大H2浓度 | D．减小压强 |
反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)+Q,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是( )
| A．T1<T2,p1<p2 | B．T1<T2,p1>p2 |
| C．T1>T2,p1>p2 | D．T1>T2,p1<p2 |
一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始物质的量(mol) | 0.2 | 0.2 | 0 |
| 平衡物质的量(mol) | 0.1 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是（ ）
A．反应可表示为2X＋3Y
2Z，其平衡常数为8 000B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大
D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动