题目内容

原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是

A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、C1-的离子半径也依次减小

B. 在第VIA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也最高

C. 第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

练习册系列答案
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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z相邻。X的核电荷数为Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是

A. 稳定性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B. 简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为

A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1

二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如图所示，S2Cl2能和水反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是

A. 反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

B. S2Cl2分子中既有极性键又有非极性键

C. S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl

D. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2

下列有关原电池的叙述中不正确的是

A. 原电池是将化学能转化为电能的装置

B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

C. 锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动

D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性。

（1）E基态原子的价层电子排布式为__________________。第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为____________。

（2）CD3- 的空间构型为_______________。

（3）A、B、D三元素组成的一种化合物X是家庭装修材料中常含有的一种有害气体，X分子中的中心原子采用_____________杂化。

（4）F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。根据等电子原理，B、D 分子内σ键与π键的个数之比为______________。

（5）一种EF的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，F位于顶点，E位于面心，该合金中EF的原子个数之比为_________________。若晶胞边长a pm，则合金密度为______________g·cm3(列式表达，不计算)。

分子式为C5H10O2且可NaHCO3溶液反应生成CO2的有机化合物有（不含立体异构）

A. 4种 B. 6种 C. 7种 D. 9种

下列说法一定正确的是( )

A. 其水溶液导电的一定是离子晶体

B. 熔融态导电的一定是离子晶体

C. 离子晶体中肯定不含共价键

D. 固态不导电，熔融态导电的一定是离子晶体

如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

A. 元素①位于第2周期第ⅣA族

B. 气态氢化物的稳定性：④＞②

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④

D. 元素的最高正化合价：③＝⑤

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