题目内容

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z相邻。X的核电荷数为Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是

A. 稳定性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B. 简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

练习册系列答案
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镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学小组利用硼砂工厂的固体废弃物（主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等），设计了回收其中镁的工艺流程：

（1）酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_______，为达到此目的，还可以采取的措施是_____（任写一条）。

（2）酸浸时，生成滤渣I的离子方程式为_________。

（3）第一次调节pH的目的是_____。当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c（Fe3+）/c（Al3+）为 _________ 。已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33.

（4）设计简单方案分离滤渣2，简述实验过程：______。

（5）滤液3中可回收利用的物质主要是_____（填化学式），其阳离子的电子式为 _______。

（6）写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_______。

物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，PH最大的是

A. Na2CO3溶液 B. NH4HCO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. NaHSO4溶液

高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是

①放热反应在常温下均能自发进行； 

②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； 

④化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关； 

⑤溶液中的离子数目越多，溶液的导电能力就越强．

A. ①②③ B. ①③④⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤

元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（　　）

元素

X

Y

W

Z

相关信息

用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒．

工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质．

最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”．

原子的电子总数是最外层电子数的6倍

A. 实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质

B. 元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热

C. 元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点

D. 元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质

下列化学用语表示正确的是

A．Mg2+的结构示意图： B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

C．H2O2的电子式： D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣

A是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl，A有如下转化关系：

其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu(OH)2反应，但反应条件实验现象不同，Ｈ是一种有果香味的液体。

(1)A的结构简式为_______________,A的同分异构体有_____种

(2)与①、⑦反应类型相同的是_______（填序号，后同），若A中混有C，则对生成的B的纯度是否有影响______（填“是”或“否”），理由是_____________

(3)写出下列反应的化学方程式：

A→B：__________________；

Ｇ＋Ｆ→Ｈ：___________________。

下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 (　)

A. C5H12 B. C 3H6 C. CH4O D. C2H4Cl2

原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是

A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、C1-的离子半径也依次减小

B. 在第VIA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也最高

C. 第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

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